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乙炔是高二化學會學到的一種化合物，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。今天小編就來介紹一下乙炔的化學式及性質。

1、乙炔的化學式

乙炔的分子式：C2H2。純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點(118.656kPa)-80.8℃乙炔乙炔，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃),微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。

2、乙炔的性質

1.物理性質：在室溫下純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。

2.化學性質

1.氧化：

1、可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高，用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

2、被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

2.加成：

1、與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。

2、與H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

3、與HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

4、并可以自身加成生成苯。

3.加聚：

可以加聚，特定催化劑條件下生成聚乙炔。

3、乙炔的作用

1.乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

2.乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。

3.乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯乙炔，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。

從乙炔的分子式可知，乙炔氣體和氧氣反應化學式是一種有機反應氨氣報警器二氧化硫報警器，反應生成二氧化碳和水。

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